题目

利用酸解法制钛白粉产生的废液生产铁红(Fe2O3) 和补血剂乳酸亚铁的生产工业流程如下图所示：已知； TiOSO4在大量水中加热条件下可完全水解成为TiO2·xH2O沉淀。请按要求回答下列问题： （1） 步骤①加入适量铁屑的目的是。TiOSO4完全水解的化学方程式为。 （2） 步骤②的系列操作中，需要控制、条件下，再进行蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤。其中洗涤液选用稀硫酸替代水的优点有。 （3） 写出步骤③的化学方程式： 。 （4） 某兴趣小组学生以铁屑、稀硫酸、NH4HCO3 溶液为原料，欲用下图装置，利用步骤④反应，达到制备FeCO3的目的。i. NH4HCO3溶液应盛放在装置(填字母) 中。 该装置中涉及的主要反应的离子方程式。ii.达成步骤④反应的操作是。 （5） 测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数：称取ag晶体样品，配成100.00 mL溶液，取出25.00 mL溶液，用硫酸酸化的0. 1000 mol/L KMnO4标准溶液滴定(杂质不与KMnO4溶液反应)。平行有效实验滴定消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。则所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（设M(FeSO4·7H2O)= b g/mol，用含a、b的表达式表示）。 答案： 【1】将Fe3+还原为Fe2+ ，消耗部分H+【2】TiOSO4+(x+1)H2O(过量) △__ TiO2·xH2O↓+H2SO4 【1】氮气氛围或铁粉过量【2】硫酸过量【3】减少晶体的溶解，提高产率 【1】4FeSO4+O2 高温__ 2Fe2O3+4SO3 【1】C【2】Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑【3】待检验D导管导出的气体纯净后，关闭活塞3，打开活塞2 【1】(0.04b/a) x100%

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