题目

氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和氢气． （1） 请写出该反应的化学方程式： （2） 探究小组的同学把一定量的CaH2加入碳酸钠溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙．[提出问题】滤液中溶质的成分是什么？[猜想与假设】猜想一：氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙猜想二：氢氧化钠、碳酸钠猜想三：猜想四：氢氧化钠经过讨论，大家一致认为猜想不合理，请用化学方程式说明原因： 。 （3） [定量分析】探究小组的同学称取氢化钙样品的质量为10g，加入足量碳酸钠溶液中（假设氢化钙样品中的杂质不反应，且溶于水），充分反应后过滤、洗涤、烘干，得到滤渣质量为20g，试计算氢化钙样品中氢化钙的质量分数．（要求写出计算过程） 答案： 【1】CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑ 【1】氢氧化钠和氢氧化钙【2】一【3】Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 设氢化钙样品中氢化钙的质量为x，由CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑和Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH可知，CaH2～CaCO3↓，CaH2～CaCO3↓，42        100x         20g42100=x20g，x=8.4g，氢化钙样品中氢化钙的质量分数为： 8.4g10g×100%=84%，答：氢化钙样品中氢化钙的质量分数为84%．

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