题目

Zn3(PO4)2·2H2O（溶于酸，难溶于水）是一种无毒害作用的防锈颜料，利用锌浮渣（主要含Zn、ZnO、ZnCl2 ， 还含少量的铁、锰、铜、铅及砷的化合物等）制取Zn3(PO4)2·2H2O的工艺流程如图： 回答下列问题： （1） “浸出”时，下列措施能提高锌的浸取率的是       （填字母）。 A . 用浓硫酸代替稀硫酸 B . 适当升高浸取液的温度 C . 将“浸渣”再次浸取 D . 缩短“浸出”时间 （2） “除锰”时，Mn2+发生反应的离子方程式为（S2O 被还原为SO ）。 （3） 流程中除铁、砷时，当生成8.9gFeOOH和7.8gFeAsO4时，消耗H2O2mol。 （4） “净化”时加锌粉的目的是。 （5） “沉锌”时发生反应的化学方程式为。 （6） “沉锌”至得到“产品”还需要经过的操作是、洗涤、。证明产品已洗涤干净的实验方法是。 （7） Meyer等认为磷酸锌防腐机理是在钢铁表面形成组成近似为Zn2Fe(PO4)2·4H2O的覆盖膜，则在形成该覆盖膜的过程中，负极的电极反应式为。 答案： B,C 【1】Mn2++S2O 82- +2H2O=MnO2↓+2SO 42- +4H+ 【1】0.09 【1】置换出铅 【1】3ZnSO4+2Na3PO4+2H2O=Zn3(PO4)2·2H2O↓+3Na2SO4 【1】过滤【2】干燥【3】取最后一次的洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，若不产生沉淀，说明已洗涤干净 【1】Fe-2e-=Fe2+

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