题目

漳州小吃手抓面，制作时要用发到大树碱，大树碱的主要成分是K2CO3 ． 为了测定大树碱中K2CO3的质量分数，小文同学进行了如下实验； （1） 用托盘天平称取10g大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如图所示，则此时应进行的操作是． （2） 用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是． （3） 把大树碱样品和水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全溶解，玻璃棒的作用是． （4） 向配好的溶液中逐渐加入CaCl2溶液，生成1g沉淀（假设大树碱中其它成分不参与反应，反应的化学方程式为CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl）．计算大树碱中K2CO3的质量分数． （5） 小文同学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，则计算出的大树碱K2CO3的质量分数（填“偏大”或“偏小”） 答案： 【1】往左盘加树碱至天平平衡 【1】胶头滴管 【1】搅拌，加速溶解 设碳酸钾的质量为xCaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl138 100x 1g138x=1001gx=1.38g大树碱中K2CO3的质量分数：1.38g10g×100% =13.8%； 【1】偏小

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