题目

电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅（PbO2），负极材料是金属铅（Pb），电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，放电（为外界供电）时发生反应的化学方程式如下：PbO2（固）+2H2SO4+Pb=2PbSO4↓+2H2O当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这时就必须及时充电。 （1） 电瓶在放电时，能转化为电能。 （2） 假如某个电瓶中铅的质量为1800克，内装36%的稀硫酸1200克，当有310.5克的铅参加反应时，需消耗稀硫酸中溶质多少克？此时电瓶中硫酸溶液溶质的质量分数是多少？（最后结果保留两位小数） 答案： 【1】化学 解：设需消耗纯稀硫酸x克，同时生成水y克。PbO2（固）+2H2SO4+Pb=2PbSO4↓+2H2O196         207        36x        310.5克        y196x 196x=207310.5克x=294克207310.5克=36yy=54克原来m溶质=1200克×36%=432克  剩余m溶质­=432克－294克=138克剩余m溶液=1200克－­294克+54克=960克剩余H2SO4%=138克/960克=14.38%答：需消耗稀硫酸中溶质为294克，此时电瓶中硫酸溶液中溶质的质量分数是14.38%。

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