题目

胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，它是一种结晶水合物。 ①取少量胆矾于蒸发皿中，用酒精灯充分加热，现象为。 求 0.02mol 胆矾完全反应后，蒸发皿中剩余的固体的质量（请根据化学方程式列式计算）。 ②测量 t℃时，饱和硫酸铜溶液的质量分数，进行如下实验操作： I  称量空蒸发皿的质量（m1g）。 II取一定量饱和硫酸铜溶液于蒸发皿中，称量饱和硫酸铜溶液与蒸发皿的质量（m2g）。 III用酒精灯充分加热，直至蒸发皿中固体完全变白。 IV待蒸发皿冷却至室温后，称量剩余固体与蒸发皿的质量（m3g）。实验结果及 CuSO4 的溶解度如表：   t m1 m2 m3 实验数据 18℃ 36.7g 97.1g 47.1g 温度（℃） 10 20 CuSO4 的溶解度（g/100g 水） 17.4 20.7             上述实验方案与结果是否合理，若合理，请计算该饱和硫酸铜溶液的质量分数；若不合理，请阐述你的理由。 答案：【1】蓝色晶体逐渐变白，有水雾生成【2】解：设生成硫酸铜的物质的量为x CuSO4·5H2O10.02molΔ __CuSO41x+5H2O11=0.02molxx=0.02mol 故蒸发皿中剩余的固体硫酸铜的质量为0.02mol×160g/mol=3.2g。【3】不合理，通过实验数据计算18℃时，CuSO4的溶解度为20.8g，与实际数据对比结果偏大

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