题目

学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验，小虎为测定反应后混合溶液的成分及含量，向烧杯中分5次共加入200克10%的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量记录如下： 加入NaOH溶液的质量/克 40.0 80.0 120.0 160.0 200.0 生成沉淀的质量/克 0.0 2.45 7.35 9.8 9.8 （1） 分析实验过程，第一次加入40.0克氢氧化钠溶液，为什么没有生成沉淀？。 （2） 分析实验过程，如果加入 90 克 NaOH 溶液，溶液中的溶质是。 （3） 原来混合溶液中氯化铜的质量为多少克？（写出计算过程） （4） 若小明在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成计算氯化 铜的含量。（填“偏高”、“偏低”或“不变”） 答案： 【1】NaOH与HCl反应了 【1】CuCl2和NaCl 设原来混合液中有CuCl2的质量为X克，则 CuCl2+2NaOH=2NaCl+ Cu(OH)2↓ 135 98 X 9.8g 135x=989.8g X=13.5g 答： 原来混合液中氯化铜的质量为13.5克。 【1】偏高

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