题目

小明同学要测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，决定取一定量的人理石粉末与稀盐酸反应测量生成二氧化碳的质量来完成实验，并设计了两个实验方案（假设二氧化碳全部从溶液中逸出，不考虑盐酸挥发和水的蒸发，杂质不参与化学反应）。 【方案一】用下图装置实验可计算出生成二氧化碳的质量。 （1） 在检查上图装置气密性时，小明用双手捧住锥形瓶容器一段时间后再放开，若出现的现象，则证明气密性良好。 （2） 针对以上方案一，下列分析正确的有_       (填字母编号)。 A . 通过测定CO2的体积可计算CO2的质量 B . 共生成了80 mL CO2气体 C . 注射器中收集到的是纯净的CO2气体 D . 反应前后整个装置的质量不变 （3） 若实验中外界大气压变大，将导致实验得到的碳酸钙的质量分数比实际值偏 （4） 若该人理石样品中碳酸钙的质量分数为80%，则图三中天平示数m的值为多少g。 (写出计算过程，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O) 答案： 【1】活塞外移，放手后活塞能恢复原位 A,D 【1】偏小 【方案二】如下图一所示，将小烧杯中的稀盐酸倒入盛有5g 大理石粉末的大烧杯中，记录天平的示数直至充分反应（如下图二)，并将天平示数与反应时间的关系绘成如图三所示。 解：设生成二氧化碳的质量为x克， CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑ 100 44 5×80% x 1004g=44x X=1.76g m=142.20克-1.76克=140.44克

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