题目

节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染．实验小组同学欲测定空气中SO2的含量，并探究SO2的性质． I．某实验小组同学拟用如图1所示简易装置测定空气中SO2的含量．实验操作如下：按图连接好仪器，检查装置气密性后，在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用规格为20mL的针筒抽气100次，使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2=H2SO4）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.233mg． （1） 计算所测空气中SO2含量为 mg•L﹣1 ． （2） 已知常温下BaSO3的Ksp为5.48x10﹣7 ， 饱和亚硫酸溶液中c（SO32﹣）=6.3x10﹣8mol•L﹣1 ． 有同学认为以上实验不必用H2O2吸收SO2 ， 直接用0.1mol•L﹣1BaCl2溶液来吸收SO2即可产生沉淀．请用以上数据分析这样做是否可行． （3） 另一实验小组同学依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2 ． 用如图2所示装置收集满Cl2 ， 再通入SO2 ， 集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．写出二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式． （4） 研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣ ， 证明无色液体是SO2Cl2 ． 写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式． （5） 研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液．产生白色沉淀． ①该白色沉淀的成分是．②SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应可逆反应（填“是”或“不是”），阐述理由． 答案： 【1】0.032 【1】c（Ba2+）×c（SO32﹣）≤6.3×10﹣9mol/L＜KSP（BaSO3）=5.48×10﹣7，不会生成沉淀，不可以用氯化钡溶液吸收二氧化硫 【1】MnO2+4HCl（浓） △_ MnCl2+Cl2↑+2H2O 【1】SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 【1】BaSO4【2】是【3】由于白色沉淀是BaSO4，所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体．因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应

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