题目

化学小组同学探究“酸的化学性质”，请你参与并完成下列部分实验内容． （1） 实验过程实验现象实验结论（1）①号试管：固体溶解，产生气泡，放热；②号试管： ．a、金属活动性：镁 铜（填“＞”或“＜”）b、涉及到的化学方程式 ．（2）③号试管：绿色粉末逐渐溶解，产生气泡，溶液显蓝色．④号试管：绿色粉末逐渐溶解，产生气泡，溶液显绿色．Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑ （2） 【发现问题】碱式碳酸铜与稀硫酸反应形成的CuSO4溶液显蓝色，而与盐酸反应形成的CuCl2溶液显绿色．【提出问题】同样都含有Cu2+ ， 为什么③号试管中的CuSO4溶液显蓝色，而④号试管中的CuCl2溶液显绿色．【猜想与假设】猜想一：若溶液中Cu2+显蓝色，则SO42﹣对Cu2+显色无影响，而Cl﹣对Cu2+显色有影响；猜想二：若溶液中Cu2+显绿色，则；猜想三：… （3） 【实验验证】同学们用下列两种不同方案初步验证猜想一，请你补全实验所需试剂：方案一：取少量③号试管中的溶液于另一支试管中，向其中加入，观察到预期实验现象，猜想一正确．方案二：取少量④号试管中的CuCl2溶液于另一支试管中，向其中加入，观察到预期实验现象，猜想一正确．【评价与反思】同学们在实验探究的过程中，体会到了溶液颜色成因复杂，相关知识还有待进一步学习． 答案： 【1】无明显现象【2】＞【3】Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 【1】SO42﹣对Cu2+显色有影响，而Cl﹣对Cu2+显色无影响 【1】氯化钡溶液【2】硝酸银溶液

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