题目

我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇，为碳中和目标的实现起到了科技支持。回答下列问题： （1） 分子中含有NA的键，其中碳原子的杂化类型是，分子的价层电子对互斥模型(VSEPR模型)是。 （2） 太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅，是生产高纯硅的前驱体，可发生水解反应，机理如下： ①基态原子的电子排布式为；分子中采取的杂化类型为。 ②在中的四种元素，电负性最大的元素是(填元素符号，下同)，其原子的原子半径最大的是。 ③含s、p、d轨道的杂化类型有：①、②、③ ， 中间体SiCl4(H2O)中采取的杂化类型为(填标号)。 （3） 甲醇的结构简式为 ， 与水任意比互溶，说明甲醇在水中溶解度很大的主要原因是。 （4） 、和分子的空间结构和相应的键角如图所示。 ①的沸点比要高，原因是。 ②分子中的键角小于的，分析原因是。 （5） 我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为固溶体。 ①元素硒()的原子序数是34，在元素周期表的位置是；元素在元素周期表的位置是第四周期第ⅡB族，属于区。 ②基态原子的价电子排布式是。 答案： 【1】2【2】sp【3】直线形 【1】1s22s22p63s23p2【2】sp3【3】O【4】Si【5】② 【1】甲醇与水分子之间可以形成氢键，使甲醇的溶解度变大 【1】NH3分子间能够形成氢键，使NH3的沸点升高【2】NH3含有一对孤对电子，而H2O含有两对孤对电子，H2O中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大 【1】第四周期第ⅥA族【2】ds【3】3d104s1

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