题目

铁氰化钾（化学式为K3[Fe(CN)6]）主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。 （1） 铁元素在周期表中的位置为，基态Fe3+ 核外电子排布式为。 （2） 在[Fe(CN)6]3－ 中不存在的化学键有_________。 A . 离子键 B . 金属键 C . 氢键 D . 共价键 （3） 已知(CN)2性质类似Cl2： (CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O    KCN+HCl=HCN+KCl  HC≡CH+HCN→H2C=CH－C≡N  ①KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为。 ②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中σ键和π键数目之比为。 （4） C22－和N2互为等电子体，CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图甲所示），但CaC2晶体中哑铃形的C22－使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个Ca2+周围距离最近的C22－数目为。 （5） 金属Fe能与CO形成Fe(CO)5 ， 该化合物熔点为－20℃，沸点为103℃，则其固体属于晶体。 （6） 图乙是Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为dg·cm－3 ， 铁原子的半径为nm（用含有d、NA的代数式表示）。 答案： 【1】第四周期 Ⅷ族【2】[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 A,B 【1】K＜C＜O＜N【2】sp sp2【3】2:1 【1】4 【1】分子 【1】34×112d·NA3×107

查看本题答案和解析