题目

碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。种以辉铜矿(Cu2S，含有SiO2和少量Fe2O3等杂质)为原料制备酸式碳酸铜的流程如图所示： 已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 7.5 2.7 5.6 8.3 完全沉淀的pH 9.0 3.7 6.7 9.8 ②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3； ③Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-8。 回答下列问题： （1） 滤渣经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，写出浸取时Cu2S发生反应的离子方程式，回收淡黄色副产品过程中温度控制在50~60℃之间，不宜过高或过低的原因是 （2） 常温下“除铁"时加入的试剂A为，调节pH的范围为 （3） 写出“沉锰"过程中反应的离子方程式 （4） “赶氨"操作的目的是 （5） 测定副产品MnSO4·H2O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为(保留到小数点后两位)。 答案： 【1】Cu2S＋2MnO2＋8H＋=2Cu2＋＋S＋2Mn2＋＋4H2O【2】温度过低，硫的溶解速率小；温度过高，CS2易挥发 【1】CuO(其他合理答案均可)【2】3.7～5.6或3.7≤pH＜5.6 【1】Mn2＋＋ HCO3- ＋NH3=MnCO3↓＋ NH4+ 【1】防止[Cu(NH3)4]SO4生成，提高产品的产率 【1】96.57%

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