题目

漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂．它们在生产、生活中有广泛应用．某实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液，其中有效成分为NaClO）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验． （1） 小组成员甲同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO﹣具有氧化性．进行如下实验： Ⅰ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．Ⅱ．另取10mL漂白液，加入品红溶液，发现溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．Ⅲ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，观察溶液红色立即变为无色．①由实验Ⅰ得出ClO﹣具有氧化性，写出相关反应的离子方程式．②对比实验Ⅱ和Ⅲ说明ClO﹣氧化性与溶液酸碱性的关系是． （2） 小组成员乙同学依据（1）中的实验提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成，为此进行如下实验： 首先，他利用pH计分别测得漂白液pH＞7，饱和KAl（SO4）2溶液pH＜7．然后用下图1所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2 ． ①在测定漂白液pH的实验中，乙同学没有选择pH试纸的理由可能是；②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式．③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，预计只有观察到以下现象，才能说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2 ． （3） 为了进一步了解漂白液生产和保存的实际意义，小组其他成员还研究漂白液的稳定性，他们查阅资料，下图是30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化图2： ①分析分解速率v（Ⅰ）与v（Ⅱ）的大小关系，原因是②4d～8d，Ⅰ中v（NaClO）=mol/（L•d）（常温下漂白液的密度约为1g/cm3 ， 且溶液体积变化忽略不计，结果保留2位有效数字．） 答案： 【1】ClO﹣+SO32﹣=Cl﹣+SO42﹣、Ba2++SO42﹣=BaSO4↓或Ba2++ClO﹣+SO32﹣=BaSO4↓+Cl﹣【2】ClO﹣的氧化性随氢离子浓度增大而增大 【1】漂白液具有漂白性，pH试纸变蓝后马上褪色，无法准确测定pH【2】ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O【3】产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生 【1】在相同条件下，次氯酸钠的浓度越大，其分解速率越大【2】0.047

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