题目

氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按下图装置进行制取。已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2 ， 高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。 （1） 用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要（填仪器名称）； （2） 装置C的作用是； （3） 装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2 ， 生成NaClO2的反应方程式为。 （4） 如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是； （5） 反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作③。①55℃蒸发结晶；   ②趁热过滤；  ③；④低于60℃干燥，得到成品。实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定 （6） 上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是；a．B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内b.B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和c.B中的硫酸钠进入到D装置内 （7） 测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－ ， 将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。①确认滴定终点的现象是；②所称取的样品中NaClO2的物质的量为（用含c、V的代数式表示）。 答案： 【1】量筒 【1】防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶） 【1】2ClO2+2NaOH+ H2O2 ＝ 2NaClO2+O2+2H2O 【1】NaClO3和NaCl 【1】用45℃左右的热水洗涤3遍（热水温度高于38℃，低于60℃） 【1】a 【1】滴到最后一滴，溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原【2】c•V•10-3mol

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