题目

钼(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二、钼及其合金在冶金、农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。 （1） 已知：①MoS2(s)= Mo(s) + S2(g) △H1②S2(g) + 2O2(g)= 2SO2(g) △H2③2MoS2 (S) + 7O2(g)=2MoO3(s) + 4SO2(g) △H3则2Mo(s)+3O2(g) = 2MoO3(s)的△H = (用含△H1、 △H2、△H3的代数式表示)。 （2） 钼可用作NH3消除NO污染的催化剂，4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g)+ 6H2O (1) △H＜0。①一定条件下该反应速率v正= k 正·c4(NH3)·c6(NO)，v逆=k 逆·cm(N2)·cn (H2O)，该反应的平衡常数K= ， 则m=，n=。②一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入4molNH3和6moINO发生上述反应，若在相同时间内测得NH3的转化率随温度的变化曲线如图，400℃~900℃之间NH3的转化率下降由缓到急的可能原因是。 （3） 密闭容器中用Na2CO3(s)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原辉钼矿(MoS2)的原理是： MoS2(s)+ 4H2(g) + 2Na2CO3(s)=Mo(s)+2CO(g) + 4H2O(g) + 2Na2S(s) △H实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：①由图可知，该反应的△H0(填“＞”或“＜”)； P20.1MPa(填“＞”或“＜”)。②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是(选填编号)A． v 正(H2) = v 逆(H2O)B．再加入MoS2 ， 则H2的转化率增大C．容器内气体的密度不变时，一定达到平衡状态。D．容器内压强不变时，一定达到平衡状态③由图可知M点时氢气的平衡转化率为( 计算结果保留三位有效数字)。④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压= 气体总压×物质的量分数。图中M点的平衡常数Kp= (MPa)2。 答案： 【1】ΔH=ΔH3-2ΔH1-2ΔH2 【1】5【2】0【3】400℃~700℃随温度升高，平衡逆向移动，转化率逐渐减小；700℃以后，催化剂失活，反应速率急剧下降导致转化率迅速变小 【1】＞【2】＞【3】B【4】66.7%【5】0.01

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