题目

我国有许多盐碱湖，湖中成分复杂多样，化学兴趣小组取某盐碱湖水样品，并对其成分进行探究。 （查阅资料）Ⅰ湖水溶质的主要成分为NaCl，还可能含有Na2SO4、Na2CO3、 NaHCO3、CaCl2等； Ⅱ 、 易溶于水 ⅢBaSO4不易溶于水，也不易溶于酸。 （1） （观察外观）观察湖水呈浑浊状，说明水中含有较多的不溶性杂质； （实验一）取湖水样品于试管中，用方法除去水中不溶性杂质：向滤液中加入过量的BaCl2溶液，静置，得白色沉淀和无色溶液 （2） （推断猜想）猜想1白色沉淀成分只有BaCO3 猜想2白色沉淀成分只有BaSO4 猜想3白色沉淀成分有BaCO3和BaSO4 （分析讨论）为确定白色沉淀的成分，王宁同学认为向白色沉淀中加入过量的稀硫酸，观察沉淀是否完全溶解即可证明，李鑫同学认为不合理，理由是，经讨论，小组同学一致认为向白色沉淀中加入过量稀盐酸可达到实验目的； （3） （实验二）取实验一中白色沉淀样品于试管中，向其中加入过量稀盐酸，观察到产生气泡，且仍有部分沉淀剩余，同时可证明溶质中没有CaCl2 ， 理由是。 （4） （分析讨论）由上述现象可知，猜想正确，写出产生气泡的化学方程式。 （5） （实验三）取实验一中无色溶液，向其中加入过量的稀盐酸，观察到产生气泡； （得出结论）综合上述三个实验可知，湖水样品中除NaCl外，一定还含有的溶质。 答案： 【1】过滤 【1】BaCO3与稀H2SO4反应生成BaSO4，无法判断BaSO4是否存在 【1】沉淀中有BaCO3，则原物质中有Na2CO3，而Na2CO3与CaCl2不能共存 【1】3【2】BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 【1】Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3

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