题目

                 （1） 在80 ℃时，将0.40 mol 的N2O4气体充入2 L 已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 2NO2  ΔH>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：   时间/s  物质  n/mol 0 20 40 60 80 100 n(N2O4) 0.40 a 0.20 c d e n(NO2) 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60 ①计算20~40 s 内用N2O4表示的平均反应速率为 mol·L-1·s-1. ②计算在80 ℃时该反应的平衡常数K=。 ③反应进行至100 s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅”“变深”或“不变”)。 ④要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)。 A．增大N2O4起始浓度   B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂       D．升高温度 （2） T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。    (Ⅰ)       (Ⅱ) 根据以上条件，回答下列问题： ①A与B反应生成C的化学方程式为，正反应为(填“吸热”或“放热”)反应。 ②t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有(填字母编号)。 A．保持其他条件不变，增大压强 B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体 C．保持其他条件不变，升高温度 （3） 已知2A2(g)+B2(g) 2C(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2 ， 在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为w mol·L-1 ， 放出热量b kJ。 ①a(填“>”“=”或“<”)b。 ②若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③若在原来的容器中，只加入2 mol C，500 ℃时充分反应达到平衡后，吸收热量c kJ，C的浓度(填“>”“=”或“<”)w mol·L-1. ④能说明该反应已经达到平衡状态的是。 a.v(C)=2v(B2)      b.容器内压强保持不变 c.v逆(A2)=2v正(B2)   d.容器内气体的密度保持不变 ⑤使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是。 a.及时分离出C气体    b.适当升高温度 c.增大B2的浓度    d.选择高效的催化剂 答案： 【1】0.002mol/L【2】1.8【3】变浅【4】D 【1】A(g)+3B(g)⇌2C(g)【2】放热【3】C 【1】>【2】减小【3】=【4】bc【5】c

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