题目

              （1） 某研究性小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，该反应的方程式是。向烧杯中的稀盐酸加入氢氧化钙溶液一会儿后，发现忘记滴加指示剂，因此，他们停止滴加氢氧化钙溶液，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 （2） 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【提出猜想】猜想①：CaCl2和Ca（OH）2；猜想②：；猜想③：CaCl2和HCl （3） 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 结论 取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液 猜想①不成立 取少量烧杯内溶液于试管中逐滴加入Na2CO3溶液 猜想②成立 猜想③成立 （4） 【反思】 在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需要考虑。 （5） 若猜想③正确，要处理烧杯内溶液使其溶质只含有CaCl2 ， 应向烧杯中加入过量的（化学式）。 （6） 验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质或者方法单独使用也能完成该实验？      A . pH试纸 B . 镁条 C . 检查导电性 D . 铜片 答案： 【1】Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O 【1】CaCl2 【1】溶液不变色【2】产生白色沉淀【3】先产生气泡，后产生白色沉淀 【1】反应物是否过量 【1】CaCO3 A,B

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