题目

研究CO、CO2的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。回答下列问题： （1） 二甲醚(CH3OCH3)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由CO和H2制备二甲醚的反应原理如下： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.1 kJ·mol－1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－24.5 kJ·mol－1 已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.0 kJ·mol－1 ， 则2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)的ΔH＝，有利于提高该反应中CO2平衡转化率的条件是(填标号)。 A．高温低压    B．高温高压 C．低温低压  D．低温高压 （2） T1 K时，将1 mol 二甲醚引入一个抽空的150 L恒容容器中，发生分解反应：CH3OCH3(g)CH4(g)＋H2(g)＋CO(g)。在不同时间测定容器内的总压，所得数据如表： t/min 0 6.5 13.0 26.5 52.6 ∞ p总/kPa 50.0 55.0 65.0 83.2 103.8 125.0 ①由表中数据计算：0～6.5 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝，反应达平衡时，二甲醚的分解率为，该温度下平衡常数K＝。 ②若升高温度，CH3OCH3的浓度增大，则该反应为(填“放热”或“吸热”)反应，要缩短达到平衡的时间，可采取的措施有、。 （3） 在T2 K、1.0×104 kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生反应：CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g)。反应速率v＝v正－v逆＝k正·p(CO)·p(CH4)－k逆·p(CH3CHO)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(气体分压p＝气体总压p总×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数Kp＝4.5×10－5(kPa)－1 ， 则CO的转化率为20%时 ＝。 答案： 【1】－122.7 kJ·mol－1【2】D 【1】5.13×10－5 mol·L－1·min－1【2】75%【3】7.5×10－5【4】放热【5】改进催化剂【6】增大反应物浓度(或其他合理答案) 【1】45

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