题目

燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放． （1） 用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应，． （2） 能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是． a．用 H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NOb．用 Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加 （3） 尿素[CO（NH2）2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2 ． Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）△H=﹣159.5kJ/molH2NCOONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol①尿素释放出NH3的热化学方程式是．②写出有利于尿素释放NH3的条件．Ⅱ．CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：①曲线a 对应CO（NH2）2 与NO的物质的量比值是．②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是．③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升．发生的主要反应是．④曲线a中，NO的起始浓度为6×10﹣4mg/m3 ， 从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为 mg/（m3•s）． 答案： 【1】2NO+O2═2NO2【2】3NO2+H2O═2HNO3+NO 【1】ab 【1】CO（NH2）2（s）+H2O（l）⇌2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol【2】升高温度【3】3：1【4】4NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO（NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2【5】4NH3+5O2═4NO+6H2O【6】1.5×10﹣4

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