题目

2013年初天津连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义． （1） 利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 ． ①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是．②吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）91：91：l9：91pH8.27.26.2由上表判断，NaHSO3溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），用化学平衡原理解释：．③当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：写出HSO3﹣在阳极放电的电极反应式：，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用． （2） 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如： CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJ•mol﹣1若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2 ， 整个过程中转移的电子总数为（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为kJ． （3） 工业上合成氮所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；△H＜0 一定条件下，将CO（g）与H2O（g）以体积比为1：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO（g）与H2O（g）体积比为1：6，则平衡常数K=． 答案： 【1】2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O【2】酸【3】HSO3﹣存在HSO3﹣⇌H++SO32﹣和HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣，HSO3﹣的电离程度大于水解程度【4】HSO3﹣+H2O﹣2e﹣=SO42﹣+3H+ 【1】1.60NA（或1.6NA）【2】173.4 【1】83

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