题目

铋酸钠（NaBiO3）是分析化学中的重要试剂，某化学兴趣小组设计下图实验装置制取铋酸钠并进行纯度检测。 （制取）氯气和氢氧化铋反应制取NaBiO3。 已知：① Bi(OH)3难溶于水，白色。 ②装置丙中盛有Bi(OH)3与NaOH溶液混合物。 ③NaBiO3不溶于冷水，浅黄色，遇沸水或酸则迅速分解。 （1） 装置乙中盛装的试剂是，装置丁的作用是。 （2） 装置丙中发生反应的离子方程式是。 （3） 当观察到现象时，可以初步判断丙中反应已完成。 （4） 反应结束后，为了从装置丙中获得更多产品，需要的操作依次：在冰水中冷却结晶、、干燥。 （5） 有人设计如图的装置制取NaBiO3（加热和夹持仪器已略去）。 该装置比上一装置具有更高的安全性。 ①盛浓盐酸的滴液漏斗中右侧玻璃管的作用是。 ②拆除装置前必须先除去A中残留Cl2以免污染空气。通过控制开关，除去Cl2的操作是。 （6） 取上述NaBiO3产品ｗg，用足量硫酸和MnSO4稀溶液使其还原为Bi3+ ， 再用c mol•L-1的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO （已知：H2C2O4+ MnO —CO2+Mn2++HO2 ， 未配平），滴定终点时溶液的颜色变化为　，假设终点时消耗VmL标准溶液。计算该产品的纯度为（用含w、c、V的代数式表示）。 答案： 【1】饱和食盐水【2】吸收过量的氯气，防止污染环境 【1】Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3+2Cl-+ 3H2O 【1】丙中白色固体消失，或浅黄色不再加深，或丙的上方充满黄绿色气体 【1】过滤、洗涤 【1】平衡气压，使浓盐酸顺利滴下【2】关闭K1、K3，打开K2（关闭K1可不写） （检测纯度） 【1】溶液颜色由紫红色变成无色【2】280cV×10-3w ×100%或 0.28cVw ×100%或 28cVw %

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