题目

用软锰矿(主要成分为MnO2 ， 含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下： 已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的Ksp见下表。 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 Ksp 回答下列问题 （1） 软锰矿预先粉碎的目的是，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为。 （2） 保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是。 （3） 滤液I可循环使用，应当将其导入到操作中(填操作单元的名称)。 （4） 净化时需先加入的试剂X为(填化学式)。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为(当溶液中某离子浓度 时，可认为该离子沉淀完全)。 （5） 碳化过程中发生反应的离子方程式为。 答案： 【1】增大接触面积，充分反应，提高反应速率【2】MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S 【1】过量的MnO2消耗了产生的Ba(OH)2 【1】蒸发 【1】H2O2【2】4.9 【1】Mn2++HCO3−+NH3⋅H2O=MnCO3↓+NH4++H2O

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