题目

绿矾(FeSO4•7H2O)在化学合成上用作还原剂及催化剂 （1） I.工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾 98%1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3 ， 50%的硫酸物质的量浓度为(mol•L-1保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为(填>、<、=)40%。 （2） 将111.2g绿矾(FeSO4∙7H2O，式量为278)在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为g；SO2为mol。 （3） II.实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体 将4.88g铁屑(含Fe2O3)与25mL3mol/LH2SO4充分反应，有气体生成，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其H2SO4浓度为0.05mol/L。铁屑中Fe2O3的质量分数是(保留两位小数)。 （4） 向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.36g，剩余溶液的质量为82.56g。t℃时，计算(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O的溶解度。(保留两位小数)。 答案： 【1】7.14【2】> 【1】32【2】0.2 【1】0.66(或66%) 【1】22.35g

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