题目

镁、铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4 ， 主要流程如图： （1） 已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ， Ksp[Al（OH）3]=3×10﹣34 ， 该温度下向浓度均为0.01mol•L﹣1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式）． （2） 高温焙烧时发生反应的化学方程式，洗涤沉淀时的方法是． （3） 常温下如果向AlCl3饱和溶液中不断通入HCl气体，可析出AlCl3•6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因： 答案： 【1】Al（OH）3 【1】2Al（OH）3+Mg（OH）2 △_ MgAl2O4+4H2O【2】向置于过滤器中的沉淀加蒸馏水至刚没过沉淀，待其自然流尽后，重复2～3次即可 【1】AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl3•6H2O（s）⇌Al3+（aq）+3Cl（aq）+6H2O（l），通入HCl气体使溶液中c（Cl‾）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3•6H2O晶体

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