题目

如图所示装置,在常温下,分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验,已知：白磷的着火点为40℃,2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O.   内容步骤 [实验1]研究燃烧条件 [实验2]研究氧气性质 Ⅰ 烧杯中盛有80℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞 烧杯中盛有NaOH溶液，燃烧匙中放入木炭，点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞 Ⅱ 推入适量H2O2溶液 推入适量H2O2溶液 （1） H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式为 （2） 实验1中,推入H2O2溶液前,燃烧匙和水中的白磷均不燃烧,原因分别是;;推入H2O2溶液后，观察到烧杯中的现象是 （3） 实验2中,推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶，该实验中，集气瓶内压强的变化过程是. 答案： 【1】2H2O2 MnO2__ 2H2O+O2↑ 【1】燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到着火点【2】水中白磷不燃烧是因为没有助燃物【3】导管口有气泡冒出，白磷燃烧 【1】支持燃烧【2】先增大后减小

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