题目

甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，可用CO和H2制得，总反应的热化学方程式如为 2CO (g) +4H2(g) CH3OCH3 (g) + H2O (g) ΔH = -206.0 kJ/mol该过程可分为以下两步反应完成：ⅰ.甲醇合成反应：ⅱ.甲醇脱水反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) ΔH = -24.0 kJ/mol （1）起始时向容器中投入2mol CO和4mol H2 ，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为。（2）请写出甲醇合成反应的热化学方程式：。（3）在一定条件下，将CO和H2按体积比1：2充入恒容密闭容器中，反应生成CH3OCH3 (g)和H2O(g)。下列能说明该反应达到平衡状态的是____(填字母)。 A . 混合气体的总物质的量保持不变 B . 混合气体的密度保持不变 C . CH3OCH3(g)和H2O(g)的物质的量之比保持不变 D . 每生成1mol CH3OCH3(g)，同时生成2mol CO （4）生产甲醚的过程中还存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争：CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) +3H2(g) ΔH = +48.8 kJ/mol，将反应物混合气按进料比n(CO)∶n(H2) = 1：2通入反应装置，选择合适的催化剂。在不同温度和压强下，测得甲醚的选择性分别如图1、图2所示。资料：甲醚的选择性是指转化为甲醚的CO在全部CO反应物中所占的比例。① 图1中，温度一定，压强增大，甲醚选择性增大的原因。② 图2中，温度高于265℃后，甲醚选择性降低的原因。答案：【1】25% 【1】2CO(g)+4H2(g) ⇌ 2CH3OH(g) △H = -182.0 kJ/mol（或CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g) △H = -91.0 kJ/mol） A,D 【1】增大压强，副反应CH3OH(g)+H2O(g) ⇌ CO2(g)+3H2(g) 逆向移动，被抑制；甲醇脱水反应2CH3OH (g) ⇌ CH3OCH3 (g)+ H2O (g)不受压强影响【2】甲醇脱水反应2CH3OH (g) ⇌ CH3OCH3 (g)+ H2O (g) △H = -24.0 kJ/mol正向为放热反应，升高温度平衡逆移，甲醚选择性降低；副反应CH3OH(g)+H2O(g) ⇌ CO2(g)+3H2(g) △H = +48.8 kJ/mol 正向为吸热反应，升高温度平衡正移，副产物增加，甲醚选择性降低

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