题目

欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。） （1） m点的数值是。 （2） a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的反应。 （3） 参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是？ （4） 请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数为？（写计算过程）。 答案： 【1】7 【1】稀盐酸 所以生成的二氧化碳的质量为100g+50g-147.8g=2.2g；设参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数为xNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106                                           4450gx                                         2.2g10644= 50gx 2.2g解得：x=10.6% 根据图二可知，和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为247.8g-147.8g=100g；设原混合溶液中CaCl2的质量分数为yCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl111        106100gy     100g×10.6% 111106=100gy100g×10.6% ；解得：y=11.1%

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