题目

已知某种治疗胃病药品的主要成分是铝碳酸镁片，化学式为AlaMgb(OH)mCO3·nH2O，假设药品中的其他成分受热不分解，不溶于水且不与稀硫酸反应。某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成。 （1） [实验一] 取m g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C增重2.16 g，装置D增重0.44 g。 装置C和D中盛放的药品是C，D。 （2） 实验开始前先通入一段时间空气，其目的是，其操作方法是。 当B处的酒精灯点燃后以及反应结束后一段时间内仍然再通入空气的目的是。 （3） [实验二]另取mg该药片，加入100mL1mol·L-1的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，向滤液中逐渐加入1mol·L-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示： 根据以上所给数据求出x=。 （4） 通过计算确定铝碳酸镁的化学式为。 （5） 有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学的知识解释这样建议的理由是。 （6） 有同学认为不需要做实验一，只需要在实验二的基础上再得知两个数据就可以求出铝碳酸镁的化学式，你认为这两个数据应该是。 答案： 【1】无水CaCl2或P2O5【2】碱石灰或NaOH固体 【1】排除装置B中的CO2、H2O【2】关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a【3】赶走固体分解产生的CO2、H2O，使其被充分吸收 【1】200 【1】Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O 【1】因为胃酸和该药作用产生的CO2会刺激胃黏膜，导致胃穿孔 【1】产生CO2的物质的量；药片中主要成分的含量

查看本题答案和解析