题目

为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验： ①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体； ②另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如下表。 实验组别 一 二 三 四 五 混合溶液质量/g 200 200 200 200 200 铁屑质量/g 6 9 12 15 18 析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16 请分析计算： （1） 表中第三组实验的m值为。 （2） 第组实验恰好完全反应。 （3） 铁屑中铁的质量分数为多少? (计算结果精确到0.1%) （4） 原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少? (计算结果精确到0.1) 答案： 【1】12.8 【1】四 解：设参加反应的铁的质量为a Fe+CuCl2= Cu+FeCl2 56 64 a 16g 5664=a16g a=14g Fe%= m铁m总  ×100% = 14g15g ×100% = 93.3% 答：铁屑中铁的质量分数为93.3% 解：设参加反应的氧化铜的质量为x，生成氯化银的质量为y，参加反应的氯化亚铁的质量为z。   Fe+   CuCl2=   Cu+FeCl2     135   64     x   16g   13564=x16g x=33.75g 2AgNO3+ CuCl2=Cu(NO3)2+ 2AgCl↓   135 287   33.75g y 135287=33.75gy y=71.75g m=m总-m1=143.5g-71.75g=71.75g 2AgNO3+ FeCl2=Fe (NO3)2+ 2AgCl↓   127 287   z 71.75g 127287=z71.75g z=31.75g FeCl2%= m质m液 = 31.75g200g  ×100% = 15.9% 答：原混合溶液中FeCl；的质量分数为15.9%

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