题目

人类对金属的冶炼和使用经历了漫长的历史。 （1） 模拟炼铁的实验装置如图所示，请回答下列问题：加热氧化铁之前，先通一段时间CO的作用是。加热后，玻璃管中的实验现象为：粉末 ；试管里的澄清石灰水变浑浊，原因是（用化学方程式表示）；实验设计的最后一步目的是。 （2） 为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，用足量的一氧化碳与20g 赤铁矿石样品充分反应(发生 反应，杂质不参与反应)，并将生成的气体用氢氧化钠溶液完全吸收，溶液总质量与反应时间的变化关系如图。上述反应产生二氧化碳的质量为g。 （3） 计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。（根据化学方程式写出完整的计算步骤，结果保留一位小数） 答案： 【1】排除装置中的空气【2】逐渐由红色变成黑色【3】Ca(OH)2+CO2 _CaCO3↓+H2O【4】除尾气，使未参加反应的CO燃烧 【1】13.2 g 解：设赤铁矿中含氧化亚铁的质量为xFe2O3+3CO高温__2Fe+3CO2160132x13.2g160132=x13.2gx=16.0g含氧化铁的质量分数为： 16.0g20g×100%=80.0%答：赤铁矿中含氧化铁的质量分数为80.0%。

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