题目

硝酸铵是一种化肥，化学式是NH4NO3 ．试计算：（1）硝酸铵中氮元素的质量分数；（2） 60kg硝酸铵中含有多少氮元素；（3）多少千克尿素[CO(NH2)2]与40kg硝酸铵中所含氮元素的质量相当？（4）此化肥中硝酸铵的质量分数为40%，则化肥样品中氮元素的质量分数为多少(精确到0. 1%)？答案：解：某元素质量分数= 该原子的相对原子质量×该原子个数该物质的相对分子质量 ×100%，所以硝酸铵中氮元素的质量分数是： 14×280 ×100%=35%；答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%；解：化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数，所以60Kg硝酸铵中含氮元素的质量是：60Kg×35%=21Kg；答：60kg硝酸铵中含有21Kg氮元素；解：40kg硝酸铵中所含氮元素的质量=40kg×35%=14kg。14kg÷ 2860 =30kg；答：30kg千克尿素[CO(NH2)2]与40kg硝酸铵中所含氮元素的质量相当；解： 14×280 ×100％×40％=14.0％.答：此化肥中硝酸铵的质量分数为40%，则化肥样品中氮元素的质量分数为14.0％.

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