题目

进入冬季北方开始供暖后，雾霾天气愈发严重，各地PM2.5、PM10经常“爆表”。引发雾霾天气的污染物中，最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气。 I、用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。反应原理为：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g) 2N2(g)+3H2O(g)。 （1） 该反应的△S0(填“>”、“=”或“<”)。 （2） II、已知反应N2O4(g) 2NO2(g) △H，随温度升高，混合气体的颜色变深。将一定量N2O4气体充入绝热容器一段时间后，研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率(气体颜色越浅，透光率越大)随时间变化情况。 下列说法能说明透光率不再发生改变的有。 a．气体颜色不再改变               b．△H不再改变 c．v正(N2O4)=2v逆(NO2)           d．N2O4的转化率不再改变 （3） III、用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。 已知：CH4(g)的标准燃烧热为－890kJ/mol，蒸发1mol H2O(l)需要吸收44kJ热量。 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=﹣1114 kJ/mol 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)                 △H=﹣114 kJ/mol 写出CH4催化还原NO2(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式：。 （4） 在温度为T1℃和T2℃时，分别将0.5mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得NO2的物质的量随时间变化数据如下表：    时间/min 温度/℃ 0 10 20 40 50 T1 1.2 0.9 0.7 0.4 0.4 T2 1.2 0.8 0.56 … 0.5 ①温度为T1℃时，0~20min内，v(CH4)=。 ②温度为T2℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2 ， 达新平衡时CH4的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。 答案： 【1】> 【1】ad 【1】CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-844kJ/mol 【1】0.0125mol/(L•min)【2】减小

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