题目

以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2；还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O，Na2Cr2O7 是一种强氧化剂)的主要工艺流程如下： （1） 亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]中Cr的化合价是。 （2） 煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为。 （3） 酸化滤液Na2CrO4 时，不选用赴酸的原因是，从平衡角度分析酸化的原理：。 （4） 该工艺中某种产物可以再利用，该物质的化学式为。 （5） 采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，可实现Na2CrO4→Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。①写出Ⅰ电极的电极反应式。②当Na2CrO4  转化为1mal Na2Cr2O7时，理轮上Ⅱ电极上转移电子的物质的量为。 （6） 称取2.500g重铬酸钠晶体试样，加入蒸馏水配制成250ml 溶液，从中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol·L-1 H2SO4 溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5 min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.120mol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。①判断达到滴定终点的依据是。②若实验中共用去40.00mL，Na2S2O3标准溶液。则所得产品的纯度为(设整个过程中其他杂质不参如反应)(保留3 位有效数字)。 答案： 【1】+3 【1】4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO3 煅烧__ 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 【1】CrO42- 会被盐酸中的Cl-还原，并产生有毒气体Cl2(或其他合理答案)【2】2 CrO42-+2H+ ⇌ Cr2O72-+H2O中，增大氢离子浓度，平衡向右移动 【1】CO2 【1】2H2O+2e-=H2↑+2OH-【2】2mol 【1】滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色刚好褪去，且振荡后半分钟内不恢复蓝色【2】95.4%

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