题目

绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．某学校的化学兴趣小组的同学对绿矾进行了如下的探究：（一）FeSO4•7H2O的制备该化学兴趣小组的同学在实验室通过如下实验由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）制备FeSO4•7H2O晶体：①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍．②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4•7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．请回答下列问题： （1） 实验步骤①的目的是  ． （2） 实验步骤②明显不合理，理由是  ． （3） 为了洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，原因是 ．（二）探究绿矾（FeSO4•7H2O）热分解的产物已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，该小组设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：实验过程：①仪器连接后，检查装置A与B气密性；②取一定量绿矾固体置于A中，通入N2以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管；③观察到A 中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色；④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色；⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液，溶液变浑浊． （4） 实验结果分析结论1：B中收集到的液体是 ；结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有　 ；结论3：综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe2O3 ． 实验反思： （5） 请指出该小组设计的实验装置的明显不足： ． （6） 分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中，选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是 ．a．氯水和KSCN溶液     b．酸性KMnO4溶液      c．H2O2     d．NaOH溶液． 答案： 【1】除油污 【1】应该铁屑过量，否则溶液中可能有铁离子和铜离子存在 【1】用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗 【1】H2SO4溶液【2】SO2 【1】在C装置后增加一套尾气处理装置 【1】b

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