题目

分析下图实验装置，并结合所提供的信息，完成下列实验。已知：乙炔（C2H2）是一种无色无味气体，极难溶于水，密度比空气略小。实验室里常用电石（CaC2）与水在常温下反应来制取。 （1） 实验室用氯酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选用的装置是（填序号，下同），反应的化学方程式为。 （2） 实验室用电石制取乙炔，选用的发生装置是，反应生成乙炔的同时会生成一种碱，反应的化学方程式是。 （3） 已知 CaCl2的水溶液呈中性。用2 图装置探究制取 CO2及其性质。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸。3 图表示实验过程中装置 G 和Ⅰ中溶液的 pH 变化曲线。①装置 H 的作用为。②t1时，锥形瓶中有固体残留，无气泡产生。根据显示器 A 的曲线判断盐酸（填“不足”、“过量”）。③t1后，显示器 B 的曲线几乎无变化，其可能原因是。A．二氧化碳的溶解已经达到饱和                  B．t1时装置 G 中反应已停止，没有 CO2生成 答案： 【1】AC【2】2KClO3MnO2__Δ2KCl + 3O2↑ 【1】B【2】CaC2+ 2H2O=Ca(OH)2＋C2H2↑ 【1】除去氯化氢气体，防止影响装置Ⅰ中 pH 测定【2】过量【3】AB

查看本题答案和解析