题目

为了测定某石灰石样品碳酸钙的含量，某兴趣小组取12.5g该样品进行实验，然后将50mL稀盐酸分五次加入该样品中，充分反应后测得每次生成气体的质量如下表所示（样品中的杂质不反应，生成的气体全部逸出）．第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的体积/mL1010101010生成气体的质量/g1.11.11.11.10请计算：（1）生成气体的总质量是 g．（2）碳酸钙（CaCO3）中Ca、C、O元素的质量比是．（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．答案：【1】4.4 【1】10：3：12 解：设参加反应的碳酸钙质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g 100x=444.4g 解得：x=10g所以石灰石样品中碳酸钙的质量分数为： 10g12.5g ×100%=80%

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