题目
向10g大理石样品中分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应),充分反应后烧杯内物质总质量的变化如图所示。
请计算:
（1）
生成二氧化碳的质量为g。
（2）
所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
答案： 【1】稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水、二氧化碳，根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的总质量为10g+50g+50g-106.7g=3.3g
由于加入第一个50g稀盐酸对应生成10g+50g-57.8g=2.2g二氧化碳，所以生成3.3g二氧化碳时消耗的盐酸的质量为75g，即第二次加入的稀盐酸剩余，设所用稀盐酸的溶质质量分数为 x ， CaCO3+ 2HCl7375gx=CaCl2+H2O +CO2↑443.3g 7344=75g⋅x3.3g 解得 x =7.3% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
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