题目

NaClO是生活中常用消毒剂，某同学用如图所示装置制备NaClO溶液，并进行成分测定。请回答下列问题： （1） Ⅰ.NaClO的制备： 该学习小组按如图装置进行实验(部分夹持装置已省去)，反应一段时间后，测得C中溶液的 ；已知：饱和NaClO溶液pH为11。 仪器a的名称为，装置A中发生反应的离子方程式为。 （2） C瓶溶液中c(ClO-)+c(Cl-)c(Na+) (填“>”、“<”或“=”)。 （3） 装置B的作用为。 （4） Ⅱ．测定NaCl的浓度： 取C瓶溶液20.00mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分发生反应： 。用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定该锥形瓶中的溶液，常选用作指示剂，当加入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，其现象为，重复操作2~3次，Na2S2O3溶液的平均用量为20.00mL(已知： )。计算C瓶溶液中NaClO的物质的量浓度为mol/L。 （5） 若滴定结束时俯视滴定管读数，则测定的NaClO的物质的量浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 答案： 【1】分液漏斗【2】16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑ 【1】< 【1】除去 Cl2 中混有的HCl气体；长颈漏斗可平衡瓶内压强，防止压强过大 【1】淀粉溶液【2】溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不再恢复原色【3】0.0500 【1】偏低

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