题目

研究氮的氧化物的性质对于消除城市中汽车尾气的污染具有重要意义。回答下列问题： （1） 有较强的氧化性，能将 氧化成 ，自身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图1、图2所示，则 氧化 生成 的热化学方程式为。 （2） 若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应： ，若反应达到平衡时，所得的混合气体中含 的体积分数随 的变化曲线如图3． ①a、b、c、d四点的平衡常数从小到大的顺序为。 ②若 ，反应达平衡时， 的体积分数为20%，则NO的转化率为。 （3） 利用现代手持技术传感器探究压强对 平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的 气体后密封并保持活塞位置不变。分别在 、 时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图4所示。 ①B、E两点对应的正反应速率大小为 (填“大于”、“小于”或“等于”) 。 ②E、F、G、H四点对应气体的平均相对分子质量最大的点为。 （4） 反应物分子一步直接转化为产物的反应称为基元反应，一个化学反应往往是由多个基元反应分步进行的，这个分步过程称为反应机理，机理中的快反应对整个反应速率的影响可以忽略不计。一定温度下，基元反应的化学反应速率与反应物浓度以其化学计量数的幂的连乘积成正比，如基元反应 的“速率方程”可表示为 (k为速率常数)。实验测得低温时某反应的速率方程为 ，其反应机理有如下两种可能。则该反应的化学方程式可表示为，以下机理中与其速率方程符合的反应机理是(填编号)。 反应机理 第一步反应 第二步反应 ① (快反应) (慢反应) ② (慢反应) (快反应) 答案： 【1】NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g) ΔH=−41.8kJ/mol 【1】d<a=b=c【2】60% 【1】大于【2】H 【1】NO2+CO=NO+CO2【2】②

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