题目

含氮化合物对工业生产有多种影响。化学工作者设计了如下再利用的方案： （1） 以NH3和CO2为原料合成化肥-尿素［CO(NH2)2]，两步反应的能量变化如图： 写出合成CO(NH2)2(s)的热化学方程式，已知第二步反应决定了生产尿素的快慢，可推测E1E3(填“>”“<”或“=”)。 （2） 氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性影响。 1：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0； II：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH<0； 在容积固定的密闭容器中充入1.5 mol NH3和1.55 mol O2 ， 在催化剂作用下发生上述反应。生成物NO和N2的物质的量随温度的变化曲线如图。 ①当温度处于400℃~840℃时，N2的物质的量减少，NO的物质的量增加，其原因是。 ②840℃时，反应I中NH3的转化率为.(保留小数点后2位，下同)；若520℃时起始压强为P0 ， 恒温下反应II的平衡常数Kp=.(Kp为以分压表示的平衡常数) （3） 借助电化学方法在含Cl-的水样中将NH 转化为N2 ， 其原理是：利用电解产物转化生成的HClO氧化NH3；以达到脱氮的目的，HClO在电解池的(填“阴极”或“阳极”)附近产生。研究还发现：弱酸性溶液比强酸性溶液更有利于HClO的生成，请从化学平衡移动的角度解释其原因。 答案： 【1】2NH3(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(NH2)2(s) ΔH=-(E4−E3+E2−E1)kJ/mol【2】< 【1】该催化剂在高温下选择反应I，催化剂在低温下选择反应Ⅱ，当温度高于840℃时，反应I是放热反应，升高温度，平衡逆向移动【2】53.33%【3】324p030500 【1】阳极【2】因为酸性较弱时，促进 Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO 向右移动，有利于次氯酸生成

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