题目

兴趣小组用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈（主要成分是Fe2O3），发现反应开始时铁锈消失，有气泡产生，溶液颜色为黄色，一段时间后变为浅绿色。 （查阅资料）FeCl3的溶液呈黄色 甲同学认为生成的FeCl3可能与试管中的物质继续反应，进行了下列实验。 实验编号 实验1-1 实验1-2 实验1-3 实验操作 实验现象 长时间放置，溶液颜色始终为黄色 长时间放置，溶液逐渐从黄色变浅绿色 长时间放置，产生红褐色沉淀 （1） 用盐酸除铁锈的化学方程式为。 （2） 实验1-1的目的是。 （3） 综合分析实验1，溶液从黄色变浅绿色的可能原因是。 （4） 乙同学用生锈程度相同的锈铁钉、5mL盐酸探究溶液颜色变化的影响因素。 实验编号 所用试剂 实验现象 反应开始时 24h后 2-1 铁锈和2%盐酸 铁锈、溶液均无明显变化 铁锈消失，溶液变黄色 2-2 生锈铁钉和2%盐酸 生锈铁钉、溶液均无明显变化 铁锈消失，溶液变浅绿色 2-3 生锈铁钉和6%盐酸 铁钉表面有少量气泡，铁锈逐渐消失，溶液逐渐由无色变浅黄色 溶液变为浅绿色 2-4 生锈铁钉和10%盐酸 铁钉表面产生大量气泡，铁锈逐渐消失，溶液很快由无色变黄色 溶液变为浅绿色 生锈铁钉与盐酸反应时，溶液的颜色变化与有关。 （5） 2-2中始终未观察到溶液变黄色，结合实验1和实验2推测可能的原因为。 （6） 基于上述实验推测，下列关于工业用盐酸除铁锈的说法合理的是______（填字母        序号）。 A . 除铁锈时，所用盐酸的浓度越大越好 B . 在除锈过程中，生成的FeCl3对铁也有腐蚀作用 C . 用盐酸除锈时，应注意控制反应的时间 答案： 【1】Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O 【1】探究FeCl3是否会与盐酸反应 【1】酸性条件下，FeCl3与Fe发生反应生成浅绿色的FeCl2 【1】盐酸浓度和反应时间 【1】盐酸浓度低，产生的少量FeCl3在酸性条件下与Fe反应被消耗 B,C

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