题目

研究碳及其化合物的相互转化对能源的充分利用、低碳经济有着重要的作用． （1） 已知：①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ•mol﹣1②2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（l）△H2=﹣128.3kJ•mol﹣1③2H2（g）+O2（g）⇌2H2O （g）△H3=﹣483.6kJ•mol﹣125℃时，在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为． （2） 利用反应①来制备氢气，为了探究温度、压强对反应①速率、转化率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为400℃或500℃，压强为101kPa或404kPa）．实验序号温度℃压强/kPaCH4初始浓度/mol•L﹣1H2O初始浓度/mol•L﹣11400p3.07.02t1013.07.034001013.07.0①实验2和实验3相比，其平衡常数关系是K2K3（填“＞”、“＜”或“=”）．②将等物质的量的CH4和水蒸气充入1L恒容密闭容器中，发生上述反应，在400℃下达到平衡，平衡常数K=27，此时容器中CO物质的量为0.10mol，则CH4的转化率为． （3） 科学家提出由CO2制 取 C的太阳能工艺如图1所示．①“重整系统”发生的反应中n（FeO）：n（CO2）=6：1，则Fe xOy的化学式为．②“热分解系统”中每分解1mol Fe xOy ， 转移电子的物质的量为． （4） pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值．若某溶液中溶质的浓度为1×10﹣3mol•L﹣1 ， 则该溶液中溶质的pC=﹣lg（1×10﹣3）=3．如图2为25℃时H2CO3溶液的pC﹣pH图．请回答下列问题 （若离子浓度小于10﹣5mol/L，可认为该离子不存在）：①在同一溶液中，H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣（填“能”或“不能”）大量共存．②求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=．③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系 可以抵消少量酸或碱，维持pH=7.4．当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的 最终将．A．变大B．变小C．基本不变D．无法判断． 答案： 【1】CH4（g）+ 12 O2（g）⇌CH3OH（l）△H1=﹣164.0kJ•mol﹣1 【1】＞【2】90.9% 【1】Fe3O4【2】2mol 【1】不能【2】1×10﹣6【3】A

查看本题答案和解析