题目

二氧化硫是大气的主要污染物之一。催化还原SO2不仅可以消除SO2的污染，还可以得到工业原料S。燃煤烟气中硫的回收反应为：2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(l)   △H。 （1） 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H1=－566.0kJ·mol－1S(l)+O2(g)=SO2(g)    △H2=－296.8 kJ·mol－1则硫的回收反应的△H= kJ·mol－1。 （2） 其他条件相同、催化剂不同时，硫的回收反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图所示。260℃时，（填“La2O3”、“NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。La2O3和NiO作催化剂均可能使SO2的转化率达到很高，不考虑价格因素，选择La2O3的主要优点是。 （3） 一定条件下，若在恒压密闭容器中发生硫的回收反应，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为；某温度下，若在恒容密闭容器中，初始时c(CO)=2 a mol·L－1 ， c(SO2)= a mol·L－1 ， SO2的平衡转化率为80%，则该温度下反应的化学平衡常数为。 （4） 某实验小组为探究烟气流速、温度对该反应的影响，用La2O3作催化剂，分别在两种不同烟气流量、不同温度下进行实验。实验结果显示：在260℃时，SO2的转化率随烟气流量增大而减小，其原因是；在380℃时，SO2的转化率随烟气流量增大而增大，其原因是。 （5） 工业上常用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2 ， 将烟气通入1.0 mol·L－1的N2SO3溶液，当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降此时溶液中c(HSO3－)c︰(SO32－)=。(已知H2SO3的Ka1=1.5×10-2、Ka2=1.0×10-7) 答案： 【1】-269.2 【1】TiO2【2】La2O3在相对较低温度对催化效率更高 【1】P1>P2>P3>P4【2】80/a mol/L 【1】260℃时，催化剂活性不好，反应速率慢；烟气流速越大，气体和催化剂接触时间越短，SO2转化率越低【2】380℃时，催化剂活性好，反应速率快；烟气流速越大，压强越大，反应正向进行越彻底，SO2转化率越高 【1】10

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