题目

化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分．利用已学知识对下列实验进行分析并填空：Ⅰ．实验目的　探究温度对H2O2分解反应速率的影响　实验实验结论结论： FeCl3在实验中的作用为： 反应方程式 Ⅱ．实验目的探究卤素单质氧化性的相对强弱实验现象离子方程式1．将少量氯水分别加入盛有KBr和NaI溶液的试管中，振荡后加入CCl4 ， 振荡、静置（1）溶液分层，上层几乎无色，下层为橙色．（2） （1）　 　（2） 　2．将少量溴水加入盛有NaI溶液的试管中，振荡后加入少量CCl4 ， 振荡、静置/（3）　 　实验结论并从原子结构上解释原因 Ⅲ．资料：氯气难溶于饱和氯化钠溶液；实验室可利用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气实验：某食盐样品中混有NaBr杂质，为测定该食盐样品的纯度，设计实验过程如甲图所示：阅读上述资料和实验过程，完成下列填空：（1）请从乙图中选出四个装置（可重复使用），来完成制取并向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项代码填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品． （2）为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br﹣ ， 可选用的试剂为 （填选项字母）．A．碘水                   B．淀粉碘化钾溶液C．新制氯水和四氯化碳           D．食盐水（3）依据甲图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为 ．A．四氯化碳     B．水     C．乙醇     D．苯（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是 （5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为　 %． 答案：【1】温度越高，化学反应速率越快【2】催化剂 （或加快反应速率）【3】2H2O2=FeCl32H2O+O2↑【4】溶液分层，上层几乎无色，下层为紫（红）色【5】Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣【6】Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣【7】Br2+2I﹣=I2+2Br﹣【8】氧化性：Cl2＞Br2＞I2解释原因：同主族元素从上到下，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱．【9】【10】C【11】D【12】内外气压相通，使分液漏斗内液体能够顺利流下【13】90

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