题目

为验证质量守恒定律，某学习小组做了镁条在空气中燃烧的实验(图1)。 （1） 请写出镁条与氧气反应的化学方程式。 （2） 小明认为根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量。镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条质量小，其主要原因是。 （3） 小红按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。 [查阅资料]①氧化镁为白色固体； ②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2) 固体； ③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。 [提出问题]黄色固体是什么呢? [做出猜想]黄色固体为Mg3N2 [实验探究] 实验操作 实验现象及结论 如图，取燃烧产物中的黄色固体于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。 现象:。 结论:燃烧产物中含Mg3N2 （4） [反思与交流] 空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,请给出合理的解释。 （5） [拓展延伸] ①根据题意，2.40g 镁条在空气中完全燃烧，所得固体质量为m，则m的取值范围。 ②反思实验探究过程，谈谈你对物质燃烧条件的新认识。 答案： 【1】2Mg+O2 点燃__ 2MgO 【1】部分生成的产物氧化镁散失到空气中 【1】A中酚酞溶液变红色 【1】氮气化学性质不如氧气活泼 【1】3.33g＜m＜4g【2】燃烧不一定需要氧气

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