题目

实验室有一份在空气中潮解部分变质的氢氧化钠样品，质量为1.86g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液，然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如表所示：测量次数第1次第2次第3次第4次第5次滴加的盐酸总质量/g05203035溶液总质量/g505569.5679.5684.56溶液 pH12.412.17.02.22.1请回答下列问题： （1） 检验氢氧化钠是否变质可以用溶液，请写出你的实验方案（简要说明操作步骤、现象和结论）。 （2） 实验中生成二氧化碳的质量为g。 （3） 求样品中氢氧化钠的质量。（写出计算过程） （4） 请在如图中画出稀盐酸质量与二氧化碳质量关系的图象（温馨提醒：标出关键点的数据）。 答案： 【1】盐酸【2】取样，滴加过量稀盐酸，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠已变质 【1】0.44 解：设生成0.44g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x Na2CO3106x+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑440.44g 10644=x0.44gx=1.06g 样品中氢氧化钠的质量=1.86g-1.06g=0.8g。 答：样品中氢氧化钠的质量为0.8g 解：设与碳酸钠反应的氯化氢的质量为y Na2CO3+2HCl73y=2NaCl+H2O+CO2↑440.44g 7344=y0.44gy=0.73g 与碳酸钠反应的盐酸的质量：0.73g×7.3%=10g，根据第3次实验时pH=7，表示恰好完全反应，则与氢氧化钠反应的盐酸的质量：20g-10 g=10g，所以稀盐酸质量与二氧化碳质量关系，如图

查看本题答案和解析