题目

在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1） 写出该反应的平衡常数表达式：K＝。已知：K300℃>K350℃ ， 则该反应是热反应。 （2） 下图表示NO2变化的曲线是。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝。 （3） 能说明该反应已达到平衡状态的是。 a．v(NO2)＝2v(O2)       b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)＝2v正(O2)    d．容器内密度保持不变 （4） 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。 a．及时分离出NO2气体  b．适当升高温度  c．增大O2的浓度       d．选择高效催化剂 答案： 【1】c2(NO2)c2(NO)•c(O2)【2】放热 【1】b【2】1.5×10－3mol/(L·s) 【1】b c 【1】c

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