题目

Fe、Cu、Mn三种元素的单质及化合物在生产、生活中有广泛应用． （1） MnO2是一种多功能材料，工业上常以Mn（NO3）2.6H2O和尿素[CO（NH2）2]、氧化剂等为原料制备．尿素分子中碳原子的杂化轨道类型为，1 mol尿素分子中含有的σ键数为． （2） 某学习小组拟以废旧于电池为原料制取锰，简易流程如下：①用浓盐酸溶解二氧化锰需保持通风，原因是（用化学方程式表示）．②写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式． （3） ①基态铜原子的电子排布式为，与Cu同周期且原子序数最小的第Ⅷ族元素，其基态原子核外有个未成对电子．②图1是Cu2O的晶胞结构，晶胞的边长为acm．则Cu2O的密度为 g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数的值）． （4） ①绿矾（FeSO4•7H2O）是补血剂的原料，保存不当易变质．请设计实验检验绿矾是否完全变质．②以羰基化合物为载体，提纯某纳米级活性铁粉（含有一些不反应的杂质），反应装置如图2.已知：Fe（s）+5CO（g）⇌Fe（CO）5 △H＜0，常压下，Fe（CO）s的熔点约为﹣20.3℃，沸点为103.6℃，则Fe（CO）的晶体类型为．请用平衡移动原理解释T1＜T2的原因． 答案： 【1】sp2【2】7×6.02×1023 【1】MnO2+4HCl（浓） △__ MnCl2+Cl2↑+2H2O【2】6MnCO3+O2 高温__ 2Mn3O4+6CO2 【1】1s22s22p63s23p63d104s1【2】3【3】288a3NA 【1】取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质（或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则样品没有完全变质【2】分子晶体【3】铁粉和一氧化碳化合成羰基合铁时放出热量，低温有利于合成易挥发的羰基合铁，羰基合铁易挥发，杂质残留在玻璃管左端；当羰基合铁挥发到高温区T2时，即升温平衡逆向移动，羰基合铁分解，纯铁粉残留在右端，故T1＜T2

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